有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可以利用盖斯定律间接计算求得:①已知:C(石墨,s)+O2(g)═C02(g)△H1═一393.5kJ•mol-12H2(g)+02(g)═2H20(1)△H2═一

时间:2024-04-30 08:36:24 5A范文网 浏览: 平时作业 我要投稿

问题描述:

有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可以利用盖斯定律间接计算求得:①已知:C(石墨,s)+O2(g)═C02(g)△H1═一393.5kJ•mol-12H2(g)+02(g)═2H20(1)△H2═一571.6kl•mol-12C2H2(g)+502(g)═4C02(g)+2H20(1)△H3═一2599.2kJ•mol-1则由C(石墨,s)和H2(g)反应生成lmol C2H2(g)时△H═ ___ kJ•mol-1.②已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧至反应物耗尽时放出xkJ热量.单质碳的燃烧热为Y kJ•mol-1,则1mol C与02反应生成C0的反应热△H= ___ kJ•mol-1
最佳答案

①已知:Ⅰ、C (s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ•mol-1;Ⅱ、2H2(g)+O2(g)=2H2O (l)△H2=-571.6kJ•mol-1;Ⅲ、2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O (l)△H2=-2599kJ•mol-1;2C (s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)的反应可以根据Ⅰ×2+Ⅱ×

1
2
-Ⅲ×
1
2
得到,所以反应焓变△H=2×(-393.5kJ•mol-1)+(-571.6kJ•mol-1)×
1
2
-(-2599kJ•mol-1)×
1
2
=+226.7kJ•mol-1,故答案为:+226.7kJ•mol-1;②碳在氧气中燃烧,氧气不足发生反应2C+O2
 点燃 
.
 
2CO,氧气足量发生反应C+O2
 点燃 
.
 
CO2.3.6g碳的物质的量为
3.6g
12g/mol
=0.3mol,6.4g的氧气的物质的量为
6.4g
32g/mol
=0.2mol,n(C):n(O2)=3:2,介于2:1与1:1之间,所以上述反应都发生.令生成的CO为xmol,CO2为ymol,根据碳元素守恒有x+y=0.3,根据氧元素守恒有x+2y=0.2×2,联立方程,解得x=0.2,y=0.1.单质碳的燃烧热为Y kJ/mol,所以生成0.1mol二氧化碳放出的热量为0.1mol×Y kJ/mol=0.1YkJ,所以生成0.2molCO放出的热量为XkJ-0.1YkJ.由于碳燃烧为放热反应,所以反应热△H的符号为“-”,故1mol C与O2反应生成CO的反应热△H=-
XkJ-0.1YkJ
0.2mol
=-(5X-0.5Y)kJ/mol,故答案为:-(5X-0.5Y).

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