问题描述:
(1)联氨(N2H4)是一种高能燃料.工业上可以利用氮气和氢气制备联氨.已知:N2(g)+2H2(g)═N2H4(l)△H=+50.6kJ•mol-1; 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1则①N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(l)△H=___kJ•mol-1②N2(g)+2H2(g)═N2H4(l) 不能自发进行的原因是___.③用次氯酸钠氧化氨,可以得到N2H4的稀溶液,该反应的化学方程式是___.(2)在纳米钴的催化作用下,N2H4可分解生成两种气体,其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.若反应在不同温度下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如图所示,则N2H4发生分解反应的化学方程式为___.(3)N2H4与亚硝酸反应可生成氮的另一种氢化物,在标准状况下,该氢化物气体的相对分子质量为43.0,其中氮原子的质量分数为0.977.该氢化物受撞击后可完全分解为两种单质气体.该氢化物分解的化学方程式为___.(4)氨氧化法制硝酸工业尾气中的NO、NO2气体可用氨水吸收,反应方程式为6NO+4NH3═5N2十6H2O,6NO2+8NH3═7N2+12H2O.若尾气中NO和NO2共18mol被氨水完全吸收后,产生了15.6mol N2,则此尾气中NO与NO2的体积比为___.最佳答案:
(1)①a、N2(g)+2H2(g)═N2H4(l);△H=+50.6kJ•mol-1b、2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=-571.6kJ•mol-1依据盖斯定律b-a得到N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(l);△H=-622.2KJ/mol,故答案为:-622.2; ②N2(g)+2H2(g)═N2H4(l)不能自发进行的原因是△H-T△S>0,则反应△S<0,△H>0,故答案为:△H>0,△S<0;③用次氯酸钠氧化氨气,可以得到N2H4的稀溶液,该反应的化学方程式为:NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O,故答案为:NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O;(2)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气,即肼分解生成氨气,依据元素守恒得知另外一种产物为氮气,故化学反应方程式为:3N2H4
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