重晶石（主要成分BaSO4）是制取可溶性钡盐的重要原料，工业上可用重晶石、焦炭、空气煅烧可制取BaS，其主要反应的热化学方程式如下：①BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+2CO（g）△H=+5

问题描述：

重晶石（主要成分BaSO₄）是制取可溶性钡盐的重要原料，工业上可用重晶石、焦炭、空气煅烧可制取BaS，其主要反应的热化学方程式如下：①BaSO₄（s）+4C（s）=BaS（s）+2CO（g）△H=+571kJ．moL^-1②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ．moL^-1③2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ．moL^-1按要求回电下列问题 （1）BaSO₄（s）+2C（s）=BaS（s）+2CO₂（g）的△H=___有利于该反应自发进行的条件是___（填“高温”或“低温”）（2）高温煅烧重晶石与焦炭混合物的通入一定量的空气，其作用是___、___（3）若将BaSO₄与焦炭置于某恒温、恒容的密闭容器中发生反应①t₁在时刻达到平衡其速率与时间的图象如图所示，若在t₂时刻增加CO浓度至t₃时刻建立新平衡，请画出t₂-t₃时段v与t的图象．

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最佳答案：

（1）已知，①BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+2CO（g）△H=+571kJ．moL-1②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ．moL-1③2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ．moL-1据盖斯定律，①-③+2×②得：BaSO4（s）+2C（s）=B...

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