问题描述：
已知两个热化学方程式：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol，②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol现有0.2mol 炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93kJ的热量，则混合物中C和H2的物质的量之比为（ ）A. 1：1
B. 1：2
C. 2：3
D. 3：2
最佳答案： 设碳粉xmol，则氢气为（0.2-x）mol，则C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol1 393.5kJx 393.5xkJ2H2（g）+O2（g）...
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