问题描述：
已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性： | 元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li | | 电负性 | 1.61 | 2.04 | 1.57 | 2.55 | 3.16 | 3.98 | 0.98 | | 元素 | Mg | N | Na | O | P | S | Si | | 电负性 | 1.31 | 3.04 | 0.93 | 3.44 | 2.19 | 2.58 | 1.90 | （1）根据上表给出数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是____________________（2）预测Br与I元素电负性的大小关系是__________________,电负性最小的元素在周期表中的位置是________________________。(放射性元素除外)（3）离子化合物和共价化合物之间没有绝对的界限，习惯上把SrI 2 看作离子化合物，把BaS看作共价化合物。（电负性：Sr=0.95；I=2.66；Ba=0.89；S=2.58）我们把两成键原子的电负性差值用△X表示，请找出用△X来判断离子键或共价键的数值范围：即当△X___________时一般为共价键，当△X___________时一般为离子键。试判断AlBr 3 中化学键的类型是__________。 |
最佳答案： | （1）对同周期元素而言，随核电荷数增加，电负性增大（希有气体元素除外），同主族元素随核电荷数的递增，电负性减小；（2）Br>I 第六周期第I A 主族。（3）≤1.70，≥1.70，共价键。 |
| （1）由所给数据可知，对同周期元素而言，随核电荷数增加，电负性增大（希有气体元素除外），同主族元素随核电荷数的递增，电负性减小；（2）Br与I均为同主族元素，I的核电荷数大，其电负性相对小；电负性最小的元素，应该在周期表的左下角，在周期表中的位置是：第六周期第I A 主族（3）BaS中△X为2.58—0.89=1.69，SrI 2 中△X为2.66—0.95=1.71，故当△X≤1.70时一般为共价键，当△X≥1.70时一般为离子键根据AlCl 3 中△X为3.16—1.61=1.55，由Cl的电负性大于Br，可推断出AlBr 3 中△X<1.55，则其中的键为共价键 |
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