问题描述:
硝酸生产中,500℃时,NH3和O2可能发生如下反应:① 4NH3 (g) + 5O2 (g) 4NO (g) +硝酸生产中,500℃时,NH3和O2可能发生如下反应: ① 4NH3 (g) + 5O2 (g) 4NO (g) + 6H2O (g) △H = -9072kJ·mol-1K=1.1×1026 ② 4NH3 (g) + 4O2 (g) 2N2O (g) + 6H2O (g) △H=-1104.9kJ·mol-1K=4.4×1028 ③ 4NH3 (g) + 3O2 (g) 2N2 (g) + 6H2O (g) △H=-1269.02kJ·mol-1K=7.1×1034 其中,②、③是副反应.若要减少副反应,提高NO的产率,最合理的措施是 A.减小压强 B.降低温度 C.增大O2浓度 D.使用合适的催化剂最佳答案:
几年没看过化学了,C,D应该不对,应该是B
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