问题描述：
某化学小组在实验室制取Na2O2．查阅资料可知：钠与空气在453～473K之间可生成Na2O，迅速提高温度到573～673K之间可生成Na2O2，若温度提高到733～873K之间Na2O2可分解．除Li外其他碱金属不与N2反应．
（1）甲组设计制取Na2O2装置如1图．①使用该装置制取的Na2O2中可能含有的杂质为___．a．Na3N b．Na2CO3 c．Na2Od．NaOH e．NaHCO3②该小组为测定制得的Na2O2样品的纯度，设计装置如图2：烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是___．分液漏斗和烧瓶用导管连接可使稀硫酸顺利流下，也可防止产生实验误差，若没有该导管将导致测定结果___（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是___．（2）乙组从反应历程上分析该测定反应存在中间产物，从而导致测定结果___（填“偏大”或“偏小”）．为证明其分析的正确性，设计实验方案如下：| 实验方案 | 产生的现象 |
| Ⅰ．取烧瓶中的反应液加入少量Mn02粉末 | 有大量气泡逸出 |
| Ⅱ．向NaOH稀溶液中加入2〜3滴酚酞试液，然后加入少量的反应液 | 溶液先变红后褪色 |
| Ⅲ．向反应液中加入2〜3滴酚酞试液，充分振荡，然后逐 滴加入过量的NaOH稀溶液 | 开始无明显现象．加NaOH溶 液先变红后褪色 |
最佳答案： （1）①钠与氧气反应可以得到氧化钠、过氧化钠，二者均与二氧化碳反应得到碳酸钠，与水反应会得到氢氧化钠，由信息可知钠与氮气不反应，而碳酸氢钠受热分解，Na2O2中可能含有的杂质为Na2CO3、Na2O、NaOH，故答案为：bcd；②烧瓶中过氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠、氧气与水，反应方程式为：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O，分液漏斗和烧瓶用导管连接可使稀硫酸顺利流下，还可以抵消滴加硫酸排出空气的体积，若没有该导管，排出的空气按生成氧气的体积计算，导致测定氧气体积偏大，则测定Na2O2样品的纯度偏大，用浓氢氧化钠溶液吸收可能氧气中混有二氧化碳，澄清石灰水检验二氧化碳是否除尽，用排水法收集氧气，根据氧气体积可以计算过氧化钠的质量，进而计算样品中过氧化钠的质量分数，测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是aedfgh，故答案为：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O；偏大；aedfgh；（2）实验I说明中间产物为过氧化氢，且过氧化氢没有完全分解为氧气，导致测定氧气体积偏小，从而导致测定结果偏小；实验Ⅱ：反应后的溶液中有硫酸剩余，可以使红色酚酞溶液褪色；实验Ⅲ：加入的氢氧化钠先中和剩余的硫酸，过量的氢氧化钠式溶液显红色，过氧化氢具有强氧化性，又使溶液红色褪去，反应溶液中存在的中间产物与酚酞作用的条件是碱性条件，故答案为：偏小；I；碱性条件；（3）称取一定质量的样品（m），加热733～873K使之分解，用量气装置测定常温常压下生成氧气体积（V），然后进行有关计算．[或者称取一定质量的样品（m），进入少量二氧化锰，再进入足量的水，用量气装置测定常温常压下生成氧气体积（V），然后进行有关计算．]故答案为：称取一定质量的样品（m），加热733～873K使之分解，用量气装置测定常温常压下生成氧气体积（V），然后进行有关计算．[或者称取一定质量的样品（m），进入少量二氧化锰，再进入足量的水，用量气装置测定常温常压下生成氧气体积（V），然后进行有关计算．]．
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