问题描述：
一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO x ）的污染．已知：①CH 4 （g）+4NO 2 （g）=4NO （g）+CO 2 （g）+2H 2 O （g）；△H=-574kJ•mol -1 ②CH 4 （g）+4NO （g）=2N 2 （g）+CO 2 （g）+2H 2 O （g）；△H=-1160kJ•mol -1 ．下列选项正确的是（ ） | A．CH 4 （g）+2NO 2 （g）=N 2 （g）+CO 2 （g）+2H 2 O（l）；△H=-867kJ•mol -1 | | B．若0.2molCH 4 还原NO 2 至N 2 ，在上述条件下放出的热量为173.4kJ | | C．CH 4 催化还原NO x 为N 2 的过程中，若x=1.6，则转移的电子为3.2mol | | D．若用标准状况下2.24LCH 4 还原NO 2 至N 2 ，整个过程中转移的电子为1.6mol | |
最佳答案： | A、利用盖斯定律，将题中反应 可得：CH 4 （g）+2NO 2 （g）=N 2 （g）+CO 2 （g）+2H 2 O（g）；△H=-867kJ•mol -1 ，气态水变为液态水是要放热，则CH 4 （g）+2NO 2 （g）=N 2 （g）+CO 2 （g）+2H 2 O（l）；△H＜-867kJ•mol -1 ，故A错误；B、若0.2molCH 4 还原NO 2 至N 2 ，在上述条件下放出的热量为0.2mol×867kJ•mol -1 =173.4kJ，故B正确；C、由于CH 4 和NO x 物质的量不确定，不一定为1mol，则转移的电子的物质的量不确定，故C错误；D、若用标准状况下2.24LCH 4 还原NO 2 至N 2 ，整个过程中转移的电子为 ×[+4-(-4)] =0.8mol，故D错误．故选B． |
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