问题描述：
| 列两个热化学方程式：2H 2 （g）+O 2 （g）==H 2 O（l）；△H=" —" 571.6KJ/mol， C 3 H 8 （g）+5O 2 （g）==3CO 2 （g）+4H 2 O（l）；△H= —2220.0KJ/mol， ⑴H 2 的燃烧热为 ， ⑵实验测得H 2 和C 3 H 8 的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态的水时放热6264.5KJ，则混合气体中H 2 和C 3 H 8 的体积比是 。 （3）已知H 2 O（l）==H 2 O（g）△H= +44KJ/mol写出丙烷燃烧生成CO 2 和气态水的热化学方程式： 。 |
最佳答案： | （1）285.8KJ/mol （2）1：1 （3）C 3 H 8 （g）+5O 2 （g）==3CO 2 （g）+4H 2 O（g）；△H= —2044KJ/mol |
| （1）燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以氢气燃烧热是 571.6KJ/mol÷2＝285.8KJ/mol。 （2）设混合气体中H 2 和C 3 H 8 的物质的量分别是x、y，则x+y＝5、285.8x+2220y＝6264.5，解得x＝y＝2.5mol，所以x、y＝1︰1。 （3）根据盖斯定律可知，反应①C 3 H 8 （g）+5O 2 （g）==3CO 2 （g）+4H 2 O（l）；△H= —2220.0KJ/mol和②4H 2 O（l）==4H 2 O（g）△H= +176KJ/mol合并即可，即①＋②即得到C 3 H 8 （g）+5O 2 （g）==3CO 2 （g）+4H 2 O（g）；△H= —2044KJ/mol。 |
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