根据化学方程式计算常见错误剖析

【摘要】根据化学方程式的计算是初中化学教学中一个重点内容。本文列举学生常见的五种错误举例进行错解剖析，并写出正确的解法。对学生纠错提高会有较大的帮助。
【关键词】化学；计算；错误；剖析
【Abstract】According to the calculation of chemical formula is a key junior high school chemistry teaching content. This article lists five common mistakes students the wrong solution for example to analyze, and write the correct solution. Error correction to improve the students have greater help.
【Key words】Chemical;Calculation;Error;Analysis根据化学方程式的计算是初中化学教学中一个重点内容，它要求学生要有规范的步骤，严密的解题思路。然而学生在解题的过程中常出现这样那样的错误，常见的有：
⑴各物质之间的质量计算不准确，且张冠李戴。
⑵所给溶液量是体积，没有换算成质量。
⑶元素符号或化学式写错。
⑷方程式没有配平。
⑸把混合物质量当成纯净物质量计算。
现举例剖析如下，以帮助学生寻找错误。
1概念不清，张冠李戴
例1、在A+B=C+2D的反应中9.8gA和8gB恰好完全反应生成14.2gC同时得到D的质量是（）
A、1.8gB、3.6gC、7.2gD、14.2g
错解：D的质量为（9.8+8-14.2）÷2=1.8g  选为A
剖析：对D所示的意义不清，把D的物质质量与D的相对分子质量混淆。
正确解法：9.8+8-14.2=3.6g   故选B
例2在反应2A+5B=2C+4D中，C、D相对分子质量之比为9：22.若2.6gA与B完全反应后，生成8.8gD.则此反应中，B与D的质量比为（）
A、4∶9B、8∶11C、10∶11D、49∶44
错解：设2.6gA与B完全反应后生成C质量为x
则2A+5B=2C+4D   反应中有
9∶22
x：8.8
922=x88x=3.6
根据质量守恒定律   反应的B质量为3.6+8.8-2.6=9.8
  故B与D的质量比为  9.8∶8.8=49∶44 选D
剖析：把C与D的质量比与C与D的相对分子质量比混淆。
正确解法：C、D相对分子质量比为9∶22则反应的C与D质量比为18∶88
设2.6gA与B完全反应生成C质量为x
2A+5B=2C+4D
1888
1888=x88x=8.8
则反应的B的质量为 8.8+1.8-2.6=8g
所以反应中B与D的质量比为8∶8.8=10∶11  故选C
2不认真审题 把混合物当成纯净物
例1将CO通入盛有12gFe O 的玻璃管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至玻璃管冷却，此时玻璃管内残留固体的质量为9.6g,此反应生成的铁的质量为（）
A、2.4gB、5.6gC、8.4gD、9.6g
错解：因反应前后铁元素的质量不变，故生成铁的质量为
12g×56×2160×100%=8.4g 选C
剖析：没认真审题，反应一段后停止加热，说明Fe2O3没有反应完，剩余固体为混合物，而不是纯铁。
正确解法：设未反应的Fe2O3质量为a.
3CO+Fe2O3高温 2Fe +3CO2
160112
12-a9.6-a
160112=12-a96-aa=4g
反应后生成铁的质量为9.6-4=5.6g选B
3溶质质量分数计算应用在化学方程式中，溶液质量难以正确计算
例、6.5g锌粒与100g稀硫酸恰好完全反应，求反应后溶液中溶质质量分数。
错解：设生成ZnSO4的质量为x.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65161
6.5x65161=65xx=16.1g
反应后溶质质量分数为  100%=15.12%
　　[8]电大学习网.免费论文网[EB/OL]. /d/file/p/2024/0426/fontbr />剖析：锌粒与稀硫酸反应生成了氢气，氢气会逸出，反应后溶液质量不再包括氢气的质量，计算溶液的质量时要减去反应生成的气体或沉淀的质量。
正确解法：设生成ZnSO4质量为x ,生成氢气的质量为y.  
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 
651612
6.5xy
65161=65x     x=16.1g
652=65yy=0.2g
反应后溶液中溶质质量分数为16165+100-02×100%=15.15%
例2、某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取16g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成3份，依次加入样品中（铝与氢氧化钠反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ,镁不与氢氧化钠溶液反应）。充分反应后，过滤出固体，将其洗涤，干燥，称量得实验数据如下：
所加氢氧化钠溶液的次数 论文检测天使-免费论文检测软件http://www.jiancetianshi.com
第一次第二次第三次剩余固体的质量10.65.24.0试计算所用氢氧化钠的溶质质量分数。
错解：16g镁铝合金中铝的质量为16-4=12g
合金中铝被完全反应掉了，设反应掉12g铝，需要NaOH的质量为x,则：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 
5480
12x
5480=12xx=17.8g
则所用NaOH溶液中溶质的质量分数为17860100%=29.7%
剖析：每次加入氢氧化钠溶液质量都是20g， 论文检测天使-免费论文检测软件http://www.jiancetianshi.com
第一次加入20gNaOH溶液反应掉的铝质量为16-10.6=5.4g； 第二次加入NaOH溶液反应掉的铝质量为10.6-5.2=5.4g；第三次加入20gNaOH溶液反应的的铝质量为5.2-4.0=1.2g；说明第三次NaOH溶液有剩余，所以反应1２ｇ铝所用氢氧化钠溶液不是60ｇ。
正确解法：由上述错解分析知， 论文检测天使-免费论文检测软件http://www.jiancetianshi.com
第一、二次反应中，铝与20g氢氧化钠恰好完全反应，可用 论文检测天使-免费论文检测软件http://www.jiancetianshi.com
第一次或第二次或两次共反应掉的铝的质量来计算，则氢氧化钠溶液的质量可取20g或40g.
设5.4g铝完全反应，需要氢氧化钠的质量为x,则：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 
5480
5.4x5480=54x     x=8.0g
所用氢氧化钠溶液中溶质质量份数为：8020100%=40%

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总之 由于学生知识不熟，使化学式写错，元素符号写错，方程式没配平，这就不只是计算问题，要让学生阅读课本，熟记、常练化学用语为计算打下基础，在计算中不规范的书写，要严格要求，持之以恒，方能克服，对于知识不过关导致思路错误的题，要选择例题，举一反三，解开他们的死结，使他们的思维活起来，思路广起来，不急不躁的开导就一定能取得好成绩。
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