影响大气压强的因素：
①温度：温度越高，空气分子运动的越强烈，压强越大;
②密度：密度越大，表示单位体积内空气质量越大，压强越大;
③海拔高度：海拔高度越高，空气越稀薄，大气压强就越小。
PV=nRT克拉伯龙方程式通常用下式表示：PV=nRT……①
P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有气体R值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位(SI)，R=8。314帕·米3/摩尔·K。如果压强为大气压，体积为升，则R=0。0814大气压·升/摩尔·K。R为常数
理想气体状态方程：pV=nRT
已知标准状况下，1mol理想气体的体积约为22。4L
把p=101325Pa，T=273。15K，n=1mol，V=22。4L代进去
得到R约为8314帕·升/摩尔·K
玻尔兹曼常数的定义就是k=R/Na
因为n=m/M、ρ=m/v(n-物质的量，m-物质的质量，M-物质的摩尔质量，数值上等于物质的分子量，ρ-气态物质的密度)，所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式：
pv=mRT/M……②和pM=ρRT……③
以A、B两种气体来进行讨论。
(1)在相同T、P、V时：
根据①式：nA=nB(即阿佛加德罗定律)
摩尔质量之比=分子量之比=密度之比=相对密度)。若mA=mB则MA=MB。
(2)在相同T·P时：
体积之比=摩尔质量的反比;两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比)
物质的量之比=气体密度的反比;两气体的体积之比=气体密度的反比)。
(3)在相同T·V时：
摩尔质量的反比;两气体的压强之比=气体分子量的反比)。
阿佛加德罗定律推论
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