高三学生很快就会面临继续学业或事业的选择。面对重要的人生选择,是否考虑清楚了?这对于没有社会经验的学生来说,无疑是个困难的想选择。如何度过这重要又紧张的一年,我们可以从提高学习效率来着手!5A范文网【5a.net】为各位同学整理了《人教版高三化学易错知识点总结》,希望你努力学习,圆金色六月梦!
1.人教版高三化学易错知识点总结
(1)、浓盐酸被二氧化锰氧化(实验室制氯气)
(2)、盐酸、氯化钠等分别与*银溶液的反应(盐酸及氯化物溶液的检验;溴化物、碘化物的检验)
(3)、盐酸与碱反应
(4)、盐酸与碱性氧化物反应
(5)、盐酸与锌等活泼金属反应
(6)、盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应
(7)、盐酸与苯酚钠溶液反应
(8)、稀盐酸与漂白粉反应
(9)、氯化氢与乙烯加成反应
(10)、氯化氢与乙炔加成反应(制聚氯乙烯)
(11)、漂白粉与空气中的二氧化碳反应(说明碳酸酸性强于HClO)
(12)、HF、HCl、HBr、HI酸性的比较(HF为弱酸,HCl、HBr、HI为强酸,且酸性依次增强)
(13)、用于人工降雨的物质有哪些?(干冰、AgI)
2.人教版高三化学易错知识点总结
1.铝箔在氧气中剧烈燃烧
4Al+3O22Al2O3
2.铝片与稀盐酸反应
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
3.铝与氢氧化钠溶液反应
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
4.铝与三氧化二铁高温下反应(铝热反应)
2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
(引发条件、反应现象?)
5.镁在二氧化碳中燃烧
2Mg+CO22MgO+C(现象?)
6.氧化铝溶于氢氧化钠溶液
Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O
Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O
7.硫酸铝溶液中滴过量氨水
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
8.①、氢氧化铝溶液中加盐酸
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
②、Al(OH)3与NaOH溶液反应:
Al(OH)3+NaOH(6)NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
9.偏铝酸钠溶液中加入酸
NaAlO2+H2O+HCl=Al(OH)3↓+NaCl
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3(CO2足量)
3.人教版高三化学易错知识点总结
(一)燃烧的一般条件
1.温度达到该可燃物的着火点
2.有强氧化剂如氧气、氯气、高锰酸钾等存在
3.(爆炸物一般自身具备氧化性条件,如*、三硝基甲苯、*等,只要达到温度条件,可以在封闭状态下急速燃烧而爆炸)
(二)、镁在哪些气体中可以燃烧?
1、镁在空气或氧气中燃烧2、镁在氯气中燃烧3、镁在氮气中燃烧4、镁在二氧化碳中燃烧
(三)、火焰的颜色及生成物表现的现象
1、氢气在空气中燃烧—-淡蓝色火焰
2、氢气在氯气中燃烧---苍白色火焰,瓶口有白雾。
3、甲烷在空气中燃烧---淡蓝色火焰
4、酒精在空气中燃烧---淡蓝色火焰
5、硫在空气中燃烧---微弱的淡蓝色火焰,生成强烈剌激性气味的气体。
6、硫在纯氧中燃烧---明亮的蓝紫色火焰,生成强烈剌激性气味的气体
7、硫化氢在空气中燃烧---淡蓝色火焰,生成强烈剌激性气味的气体。
8、一氧化碳在空气中燃烧---蓝色火焰
9、磷在空气中燃烧,白色火焰,有浓厚的白烟
10、乙烯在空气中燃烧,火焰明亮,有黑烟
11、乙炔在空气中燃烧,火焰很亮,有浓厚黑烟
12、镁在空气中燃烧,发出耀眼白光
13、钠在空气中燃烧,火焰黄色
14、铁在氧气中燃烧,火星四射,(没有火焰)生成的四氧化三铁熔融而滴下。
(四)、焰色反应(实验操作)
1.钠或钠的化合物在无色火焰上灼烧,火焰黄色
2.钾或钾的化合物焰色反应为紫色(要隔着蓝色钴玻璃观察)
4.人教版高三化学易错知识点总结
(一)概述
1.*是强酸,具有酸的通性;
2.浓、稀*都有强的氧化性,浓度越大,氧化性越强。
3.*属于挥发性酸,浓度越大,挥发性越强(98%以上为发烟*),
4.*不太稳定,光照或受热时会分解(长期放置时变黄色的原因?保存注意事项?棕色瓶冷暗处);
5.*有强烈的腐蚀性,不但腐蚀肌肤,也腐蚀橡胶等,
6。工业制*用氨的催化氧化法(三步反应?)。
7.*可与大多数金属反应,通常生成*盐。
8.浓*可氧化硫、磷、碳等非金属成高价的酸或相应的氧化物,本身还原为二氧化氮。
9.*(混以浓硫酸)与苯的硝化反应
*(混以浓硫酸)与甲苯的硝化反应(制TNT)
10.*与乙醇的酯化反应。
与甘油的酯化反应
(二)*与金属反应的“特殊性”及规律
1.浓*与铁、铝的钝化现象(原因及应用:钝化。常温可以用铝罐车或铁罐车运*)(表现了浓*的什么性质?)
2.浓、稀*与活泼金属反应都不生成氢气(原因?)
3.浓、稀*能与铜、银等不活泼金属反应(表现了*的什么性质?试管中粘附的铜或银用什么来洗?)
4.与金属反应时*的主要还原产物:
(1)、与铜、银等不活泼金属反应,浓*生成NO2,而稀*生成NO
(2)、与锌、镁等活泼金属反应,还原产物比较复杂,其价态随金属活泼性增强和酸的浓度降低而降低,最低可得NH4+。
(3)、浓、稀*与金属反应中的作用:表现出——酸性、强氧化性(注意:定量计算中应用)
5.稀*与铁反应,如果*过量,生成三价铁盐,如果铁过量,生成二价铁盐(在*与铁的摩尔比的不同溶液中铁元素存在的形式不同)。
5.人教版高三化学易错知识点总结
1.N2:合成氨,填充灯泡(与氩气),保存粮食
2.稀有气体—保护气,霓虹灯,激光
3.H2探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料;
4.CO2灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰)
5.C.金刚石:制钻头石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂
木炭制黑*;焦炭冶金;炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂
6.CaCO3:建筑石料,混凝土,炼铁熔剂,制水泥,制玻璃,制石灰
7.Cl2:自来水消毒,制盐酸,制漂白粉,制氯仿
8.AgBr:感光材料;AgI:人工降雨
9.S:制硫酸,硫化橡胶,制黑*,制农药石硫合剂,制硫磺软膏治疗皮肤病
10.P:白磷制高纯度磷酸,红磷制农药,制火柴,制烟幕弹
11.Si:制合金,制半导体。
12.SiO2:制光导纤维,石英玻璃,普通玻璃
13.Mg、Al制合金,铝导线,铝热剂
14.MgO、Al2O3:耐火材料,Al2O3用于制金属铝
15.明矾:净水剂;
17.漂白剂:氯气、漂白粉(实质是HClO);SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O3
18.消毒杀菌:氯气,漂白粉(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒),酒精(皮肤,75%)碘酒;
苯酚(粗品用于环境消毒,制洗剂,软膏用于皮肤消);甲醛(福尔马林环境消毒)
19.BaSO4:医疗“钡餐”
20.制半导体:硒,硅,锗Ge,镓Ga
21.K、Na合金,原子能反应堆导热剂;锂制热核材料,铷、铯制光电管
22.小苏打,治疗胃酸过多症
23.MgCl2制金属镁(电解),Al2O3制金属铝(电解),NaCl制金属钠(电解)
24.果实催熟剂、石油化学工业水平的标志—乙烯,
25.气焊、气割有氧炔焰,氢氧焰
26.乙二醇用于内燃机抗冻
27.甘油用于制*,溶剂,润滑油
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