怎样掌握化学实验现象的规律的方法
1.物质燃烧实验都有三个明显的现象
①放出大量的热;
②生成了一种或几种不同于反应物(指物质的色、态、味)的产物;
③固体直接燃烧则发出一定颜色和强度的光;气体或固、液体转变成气体再燃烧则发出一定颜色和强度的火焰。(描述物质的燃烧现象，一般：一光、二热、三生成。)
例如，镁条燃烧的现象是：
①发出耀眼的白光;
②放出大量的热;
③生成一种白色固体。
再如，硫磺燃烧(在氧气中)的现象是：
①发出明亮的蓝紫色的火焰(硫磺受热先熔化再汽化最后才燃烧);
②放出大量的热;
③生成一种有刺激性气味的气体。
2.加热固体物质的实验现象主要包括物质的状态颜色、质量变化及产物中是否有水和气体产生。
例如，加热碳酸氢铵的现象：
①有一股刺激性的气味产生;
②试管壁上有水珠生成;
③有使澄清的石灰水变浑浊的气体生成;
④试管内的白色固体逐渐消失。
3.在溶液中进行的化学反应，实验现象主要包括反应物(固态)的质量和颜色变化及溶液中是否有沉淀(包括沉淀颜色)和气泡产生。
例如，在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象是有蓝色沉淀产生。
4.观察和描述实验现象的注意事项
(1)要注重对本质现象的观察。本质现象就是以提示事物本质特征的现象。如铝带在空气中燃烧时“生成白色团体”是本质现象，因为由此现象可正确理解化学变化这个概念，而发出“耀眼的白光”则是非本质现象。因此，观察实验现象要有明确的观察目的和主要的观察对象。
(2)要正确描述实验现象。
①不能以结论代替现象。如铁丝在氧气中燃烧的实验现象是“火星四射、放出大量的热，生成黑色固体”，而不能用结论“生成四氧化三铁”代替“生成黑色固体”。
②要明确“光”和“火焰”、“烟”和“雾”等的区别，不能相互替代。
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